nax（那些年我们一起追的女孩）

欧意交易所xiawei2023-10-20 13:34:1440

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naxx吧？那是纳克萨玛斯 60年代的经典40人fb 有10多个BOSS，需要银色黎明声望以及一些奥术水晶一类的道具进行传送进入（记得开始好像还要必须打过stsm）。

MC，BWL需要做门任务。NAXX也需要，不过崇拜之后就不需要了，而且现在已经没有这个副本了。TAQ开门任务在60级时代完成则奖励“甲虫之王”的称号和一只橙色的坐骑叫黑色其拉作战坦克，开了门之后就不需要做了。

NAX是纳拉克，NXX是怒之煞，他们简写了而已。两个世界BOSS的名字，是两个怪。如果是NAXX，那就是纳克萨玛斯，在诺森德。

nax（那些年我们一起追的女孩）

1、问题③：已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是求解。

2、Ka(Y) Ka(Z)，也就是HX， HY， HZ 的酸性依次减弱。简单的做法是想象NaCl （餐桌盐）和NaHCO3 （小苏打），前者水溶液是中性（pH=7)，后者是碱性(pH 11)，而HCl（盐酸）是比H2CO3 (碳酸）强的酸。

3、弱酸的电离程度越弱，其对应酸根水解能力越强。因此如果盐溶液的浓度相同，离子发生水解的数目越多，则对应的酸酸性越弱。同浓度盐溶液的pH值越大，相应酸的的酸性越弱。

4、D 试题分析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。

1、+ OH - ；② CH 3 COOH CH 3 COO - + H + ；③ CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - （2）(每空1分) Na + ， Cl - ； CH 3 COO - 和CH 3 COOH。

2、.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN的混合溶液中，如果不考虑HCN和NaCN的电离和水解的话，钠离子浓度应该等于CN-的浓度，也等于HCN的浓度，即2倍的钠离子浓度等于HCN和CN-浓度之和。

3、其余的氯溴碘离子都是强酸根离子，不发生水解。而如果你这里的X不单指卤素离子，还包括别的什么弱酸根离子的话（比如说CN－离子，HCO3－离子等），则会发生水解，水解方程式：X－+H2O＝（可逆符号）＝HX+OH－。

1、NaX水解显碱性：NaX+H2O=(可逆)=HX+NaOH HX电离显酸性：HX=(可逆)=H++X- 如果水解程度大于电离，则显碱性；如果水解程度小于电离，则显酸性；如果水解程度等于电离，则显中性。具体要按照电离常数来计算。

2、解析：弱酸HX只能电离， HX=H+ + X- 溶液呈酸性能；而NaX是强碱弱酸盐，水解呈碱性。

3、其水解平衡为：Ac- ＋H2O＝可逆=OH- ＋HAc ；Kb＝56×10-10 由于醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数，等浓度等体积的醋酸钠和醋酸混合后，醋酸电离产生的氢离子多于醋酸钠水解产生的氢氧根离子，因此，溶液显酸性。

4、等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，发生酸碱中和。物质的量相同，所以是一比一反应生成醋酸钠醋酸钠会发生水解，即CH3COONa + H2O ===CH3COOH +NAOH （可逆反应）所以溶液显碱性。

5、最后的ph未必为等物质的量浓度等体积的弱酸与强碱混合，恰好中和与恰好完全反应都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时，产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性，ph大于7。

实际上NaX只是一个化学式或者说是比例式，为了保证电中性，NaX实际的化学式应该是(NaX)2，也就是Na2O2（过氧化钠）。

酸性强弱看氢离子浓度。这里的正盐NAX是强酸强碱盐，因为溶液呈中性。NAY，NAZ则是强酸弱碱盐，PH是看它的水解程度大小，水解程度越大，PH越大。水解程度大表明酸的酸性弱。

在化学中一般用X指代卤素原子，而卤素原子中除了氟离子会水解生成氢氟酸，其余的氯溴碘离子都是强酸根离子，不发生水解。

其化学式为Nax(H2O)4{(Al2～xMg0.33)[Si4O10](OH)2}。膨润土的主要成份是蒙脱石，是由两层硅氧四面体中间夹一层铝氧八面体组成的层状粘土矿物。

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